1、氢氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式、Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O或Al(OH)₃+NaOH==Na(Al(OH)4)氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏侣酸钠和水。

2、在氢氧化钠溶液中于50～80℃温度下加入粗氢氧化铝升温至110℃，保温3h，得铝酸钠溶液，蒸发至干即得偏侣酸钠。

3、实际上，偏铝酸钠在水溶液中都是以Na(Al(OH)4)的形式存在，以前只不过是为了方便，把它简写成NaAlO2。

4、但它的实际组成还是Na(Al(OH)4)。

5、NaAlO2偏铝酸钠是简写，就像氢离子(H+)实际上是水合氢离子一样。

6、扩展资料NaAlO2是存在于固态晶体中的成分，本质上可以看作离子晶体，即由阴阳离子紧密堆积形成的化合物。

7、将氧化铝溶于熔融的烧碱中即可得到该物质。

8、Na(Al(OH)4)是出现于水溶液中的成分，也就是我们将金属铝溶解于NaOH中得到的产物的真实组成。

9、以前的老教材中进行了不适当的简化，将二者统一用NaAlO2表示，是不科学的。

10、山东科技版(圈内也称王磊版)更正了很多老教材中的讹误。

11、参考资料、百度百科-四羟基合铝酸钠。

1、实质是、2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑2Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O再枯并贺把这2条反应相加得到、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中学阶段蔽返只需记住后没派一条就行.。

1、实质是、2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑2Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O再枯并贺把这2条反应相加得到、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中学阶段蔽返只需记住后没派一条就行.。

1、实质是、2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑2Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O再枯并贺把这2条反应相加得到、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中学阶段蔽返只需记住后没派一条就行.。

1、氧化铝和氢氧化钠反应方程式为、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。

2、金属铝与氢氧化钠溶液可以发生反应，与干燥的氢氧化钠不反应，金属铝和NaOH溶液反应的实质是铝先和NaOH溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再跟氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠。

3、氢氧化钠性质氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性。

4、易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感。

5、腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。

6、与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢。

7、与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。

8、与酸类起中和作用而生成盐和水。

1、铝和氢氧化钠的反应化学方程是、2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑。

2、铝(Aluminium)是一种金属元素，元素符号为Al，是一种银白色轻金属。

3、有延展性。

4、商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。

5、在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。

6、铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。

7、主要用途物质的用途在很大程度上取决于物质的性质。

8、因为铝有多种优良性能，所以铝有着极为广泛的用途。

9、铝及铝合金是当前用途十分广泛的、经济适用的材料之一。

10、世界铝产量从1956年开始超过铜产量一直居有色金属之首。

11、当前铝的产量和用量(按吨计算)仅次于钢材，成为人类应用的第二大金属。

12、而且铝的资源十分丰富，据初步计算，铝的矿藏储存量约占地壳构成物质的8%以上。

1、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H对应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O==ALO2-+3H2。

1、Al(OH)3+NaOH=Na(Al(OH)4)或Al(OH)3+OH-=(Al(OH)4)-。

1、铝跟氢氧化钠反应的化学方程式为、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。