1、混合离子共存稳定性的判断方法主要是通过酸碱度指数（pH）、各离子的活度和电导率等来评估。主要有以下几种方法：常规的pH计量法：通过测量溶液的pH来判断其酸碱度，确定离子共存稳定性。电导率法：通过测量溶液的电导率来评估其离子浓度，判断其共存稳定性。离子活度法：通过测量离子活度来评估溶液中离子的浓度，确定其共存稳定性。。

2、工作曲线法是利用物质浓度与其对应的电位变化之间的关系，来测定物质的浓度。该方法通过研究电极表面反应特性，得出物质浓度与电位之间的关系，并建立出工作曲线。工作曲线法中，通常选择用不同浓度的溶液作为标准溶液，并在实验过程中测量该溶液的电位。将实测的电位和已知的标准溶液浓度进行关联，得出该电位对应的浓度。然后，再利用工作曲线对待测样品进行测定。即通过求出该样品的电位，并在工作曲线上求出该电位对应的浓度。。

1、高中化学离子共存问题怎样判断先看溶液的物理性质,即颜色(有一些离子的颜色很典型),味道等然后看溶液的化学性质,根据PH值或其他的一些类似于石蕊试液等判断溶液中的H+和OH-可以确定产生H+或者OH-,即使溶液呈酸、碱性的离子。

2、同时也可以排除掉会与氢氧根产生沉淀的,和氢离子反应产生气体的离子,以及可以将与以上已经确定存在离子反应,不可共存的离子排除掉。

3、后,根据酸碱性以及阴阳离子个数判断剩余的离子.一般呈中性的溶液到后都会用到阴阳离子相等来判断的.。

1、高中化学离子共存问题怎样判断先看溶液的物理性质,即颜色(有一些离子的颜色很典型),味道等然后看溶液的化学性质,根据PH值或其他的一些类似于石蕊试液等判断溶液中的H+和OH-可以确定产生H+或者OH-,即使溶液呈酸、碱性的离子。

1、离子共存的判断方法，需要看离子间是否发生下面几种情况、离子间发生反应生成沉淀而不能大量共存。

2、离子间发生反应生成弱电解质而不能大量共存。

3、离子间发生反应生成气体而不能大量共存。

4、离子间发生氧化还原反应而不能大量共存。

5、离子间发生双水解反应而不能大量共存。

6、不能共存例子举例、生成难溶物或微溶物、如Ba2＋与CO32-、Ag＋与Br-、Ca2＋与SO42-和OH-、OH-与Cu2＋等不能大量共存。

7、生成气体或挥发性物质、如NH4＋与OH-，H＋与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。

8、生成难电离的物质、如H＋与CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸OH-与NH4＋、Cu2＋等生成弱碱。

9、H＋与OH-生成水，这些离子不能大量共存。

10、发生氧化还原反应、氧化性离子(如Fe3＋、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2＋、SO32-等)不能大量共存。

11、注意Fe2＋与Fe3＋可以共存。

12、MnO4-与Cl-不能大量共存。

1、所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应。

2、若离子之间能发生反应,则不能大量共存.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存.(1)生成难溶物或微溶物、如Ba2＋与CO32-、Ag＋与Br-、Ca2＋与SO42-和OH-、OH-与Cu2＋等不能大量共存.(2)生成气体或挥发性物质、如NH4＋与OH-,H＋与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存.(3)生成难电离的物质、如H＋与CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸OH-与NH4＋、Cu2＋等生成弱碱。

3、H＋与OH-生成水,这些离子不能大量共存.(4)发生氧化还原反应、氧化性离子(如Fe3＋、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2＋、SO32-等)不能大量共存.注意Fe2＋与Fe3＋可以共存。

4、MnO4-与Cl-不能大量共存.附加隐含条件的应用规律、(1)溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4-等.(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子.(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子.。

1、所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应。

1、观察一下离子，如果会生成气体、沉淀、弱电解质就不能共存。

2、还有，如果会发生氧化还原反应也不行，比如NO3和Fe2-在有H+的情况下就不能共存，因为硝酸会把二价铁氧化成三价。

3、还有发生双水解、络合反应的也不行(如果你还没学到这就先别管了)。

1、主要是看离子间能否相互反应生成沉淀、气体、更难电离的物质(如水、更弱酸、更弱碱、络合物Fe(SCN)3)、以及氧化还原反应。

2、一般清颂注意以下几点、①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子、如答伏郑碳酸根(CO32－)、碳酸氢根(HCO3－)、硫离子(S2－)、硫氢根离子(HS－)、亚硫酸根离子(SO32－)、硅酸根离子(SiO32－)、偏铝酸根离子(AlO2－)、氟离子(F－)等，也不能有大量的氢氧根(OH－)。

3、②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。

4、如、镁离子(Mg2+)、亚铁离子(Fe2+)、铁离子(Fe3+)、铝离子(Al3+)、铜离子(Cu2+)及铵根离子(NH4+)等，也厅纤不能大量存在氢离子(H+)及酸式根离子、HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。

5、③能发生氧化还原反应的离子也不能共存、如、Fe3+与I－，Cu2+与I－，H+Fe2+与NO3－，H+与SO32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H+、I－与NO3－，H+、I－与SO32－或S2－等。

6、④能形成络离子的也不能共存、如、Fe3+与SCN－，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O－等。