1、基本步骤、溶解、过滤、蒸发结晶。

2、经过这几步操作后除去的是不溶性杂质。

3、具体步骤、准备器材、托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台(带铁圈)，蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片。

4、溶解用托盘天平称取5克粗盐(精确到0.1克)．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。

5、过滤按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。

6、如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作。

7、蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液。

8、等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

9、称量计算用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。

10、比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。

11、扩展资料实验目的掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。

12、理解过滤法分离混合物的化学原理。

13、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。

14、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如、Ca2+,Mg2+,SO42-等，不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

15、参考资料来源、百度百科-粗盐提纯。

1、粗盐提纯、先将粗盐溶于水，再过滤(注意一贴二低三靠)，然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SOBaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgClMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2(两个反应方程式)、Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl过滤后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3(可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式)、HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑蒸发溶液，析出NaCl晶体。

1、粗盐提纯、先将粗盐溶于水，再过滤(注意一贴二低三靠)，然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SOBaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgClMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2(两个反应方程式)、Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl过滤后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3(可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式)、HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑蒸发溶液，析出NaCl晶体。

1、粗盐提纯的方法、溶解、称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止，固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。

2、过滤、将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘，若滤液浑浊，再过滤一次，不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。

3、蒸发、将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。

4、水分蒸发，逐渐析出固体。

1、粗盐提纯即将盐中所含有的杂质提取出来，从而制得纯净的盐。

2、粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如、Ca2+，Mg2+，SO42-等。

3、那么粗盐提纯的步骤是什么呢？先将粗盐溶于水，再过滤(注意一贴二低三靠)，该步骤过滤泥沙等不溶性杂质。

4、加入过量的BaCl2溶液，除去Na2SOBaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl。

5、加入过量的NaOH溶液，除去MgClMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl。

6、加入过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2(两个反应方程式)、Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl。

7、Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl。

8、过滤。

9、后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体，除去NaOH和Na2CO3(可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式)、HCl+NaOH==NaCl+H2O。

10、2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑。

11、蒸发溶液，析出NaCl晶体。

12、关于粗盐提纯的步骤是什么的相关内容就介绍到这里了。

1、粗盐的提纯如下：。

2、粗盐提纯的意思指的是将盐中所含有的杂质提取出来，从而制得纯净的盐。主要是因为粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca，Mg，SO4等。而纵观这个流程，粗盐提纯的步骤大致是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程。。

3、提纯过程中的现象：。

4、溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。。

5、过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。。

6、蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。。

1、过滤，能够除去粗盐中的难溶性杂质，如下图所示。。

2、加入过量氯化醒袭祝钡，除去硫酸钠，由于添加过量氯化钡，所以引入了氯化钡杂质搁蚂。方程式如下图所示。

3、加入过量氢氧化钠，除去氯化镁，同理，引入了氢氧化钠杂质。方程式如下图所示。

4、加入过量碳酸钠，除去氯化钙艺此和剩余的氯化钡，同样，引入了碳酸钠杂质。方程式如下图所示。

5、加入过量/适量盐酸，除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠方程式如下图所示 。

6、蒸发结晶蒸发结晶具体注意事项，。

1、粗盐提纯所需锋丛的工具和原料有、工具、漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台、铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、石棉网。

2、原料、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠、盐酸。

3、粗盐提纯的主要步骤为、过滤，能够除去粗盐中的难溶性杂质，如泥沙等。

4、加入过量氯化钡，除去硫酸钠，由于添加过量氯化钡，所以引入了氯化钡杂质。

5、加入过量氢氧化钠，除去氯化镁，同理，引入了氢氧化钠杂质。

6、加入过量碳酸钠，除去氯化钙和剩余的氯化钡，同理，散基模引冲缓入了碳酸钠杂质。

7、加入过量盐酸，除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠。

1、粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如、Ca2+，Mg2+，SO42-等。

2、不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaClNaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。

3、然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

4、步骤、加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl(注、Na2CO3的用量一定要将所有的BaCl2除去，可使用pH试纸控制加入量。

5、)过滤，向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发)。

6、蒸发结晶。

7、过滤时要注意一贴二低三靠。

8、①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。

9、②“二低”一是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。

10、这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。

11、③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上(玻璃棒引流)，防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸。

12、二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸(三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破)。

13、三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。